TAREA

Vuestra misión va a consistir en investigar sobre la corteza de los átomos y sobre las posibles uniones y enlaces que se pueden producir entre ellos.

 

PROCESO

Cada alumno/a tiene que realizar las actividades propuestas y entregarlas al profesor/a una vez finalizadas.

 

EVALUACIÓN

Todas las actividades terminadas han de entregarse al profesor/a para su corrección y evaluación.

Se evaluará positivamente el trabajo serio y responsable en clase, la presentación y las explicaciones razonadas a cada una de las cuestiones planteadas.

 

RECURSOS

Vuestros libros, apuntes y las siguientes páginas de internet: 

Web 1 - www.librosvivos.net

Web 2 - http://concurso.cnice.mec.es

 

ACTIVIDADES

Con la primera página seleccionada, pulsa “Configuración electrónica”, lee detenidamente y contesta:

1-¿Cómo y dónde se distribuyen los electrones en los átomos?

2-¿Cómo se llama el nivel exterior de la corteza de un átomo?

3-Pulsa Na, Cl y Ar y explica cómo se distribuyen los electrones en esos tres átomos.

4-a) ¿Qué son los electrones de valencia?

    b) ¿Cuántos electrones de valencia tienen el Na, Cl y Ar?

5-Pulsa “siguiente” y observa las configuraciones electrónicas o distribución de los electrones en los diferentes niveles.

a) ¿Cuántos electrones tienen, en el nivel más externo, los elementos del primer grupo (Alcalinos)?

b) ¿Y los elementos del grupo 17 (Halógenos)?

c)¿Por qué los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas semejantes?

6-Pulsa “siguiente” y lee detenidamente “Por qué se unen los átomos”.

a) ¿De qué forma consiguen los átomos ser más estables?

b) Pulsa Na y explica cómo adquiere el sodio la configuración de gas noble.

c)¿Y el Cl (cloro)?

d)¿Qué es por tanto un enlace químico?

 

Vamos a revisar los tres tipos de uniones o enlaces entre átomos: Iónico, Covalente y Metálico.

7-Enlace Iónico.Observa cómo se produce el enlace iónico entre los átomos de sodio y cloro.

a) Explica cada uno de los pasos que se producen desde que teníamos el Na y el Cl hasta tener NaCl (Cloruro de sodio).

b) ¿Cómo se produce, por tanto, el enlace iónico?

c) ¿Entre qué tipos de elementos se produce este enlace?

8-Enlace Covalente.Lee el texto y contesta.

a) ¿Entre qué tipos de elementos se produce el enlace covalente?

b) ¿En qué consiste el enlace covalente?

c) Pulsa F, O y N y explica, en cada caso, lo que ocurre. ¿Cuándo se produce enlace simple, doble o triple?

9-Enlace metálico.Lee detenidamente el texto.

a) ¿Entre qué tipos de elementos se produce el enlace metálico?

b) ¿Qué son iones positivos?

c)¿De qué está formada la nube electrónica?

d) Observa y explica de qué forma se produce el enlace metálico entre los átomos de sodio.

e) ¿Cómo se produce el enlace metálico?

10-Realiza la Actividad: enlace químico. Corrígela y copia aquí las frases correctamente.

11-En la segunda dirección de internet seleccionada: Pulsa Enlaces y copia el esquema completo de los tipos de enlace con sus ejemplos.

12- Pulsa Sólidos iónicos (tienen enlace iónico) y escribe un resumen de las propiedades y características que tendrían estos compuestos.

13-Haz lo mismo para Sustancias moleculares (moléculas con enlace covalente), Sólidos de red covalente (muchos átomos unidos por enlace covalente) y Sólidos metálicos (con enlace metálico).

14-Pulsa Actividades finales de enlace. Lee detenidamente cada una de ellas y consulta, si te hace falta, antes de señalar una opción. Al final puedes obtener una calificación.

 

LA GRAN PREGUNTA

Con lo que has aprendido seguro que eres capaz de contestarla.

15-¿Qué tipos de enlaces se producen entre el potasio y el bromo, entre dos átomos de cloro y en un trozo de potasio?